Etude Expérimentale et Modélisation de l’effet du sel sur l’équilibre liquide-liquide des systèmes ternaires (Eau + Acide Acétique + Solvant).

Abstract

Le travail présent concerne dans un premier temps l’étude de l’effet du solvant sur l’extraction de l’acide acétique à partir des milieux aqueux et pour le deuxième parti l’influence du sel sur les équilibres liquide-liquide. Les solvants utilisés sont le 1-octanol, l’acétate d’éthyle et le dichlorométhane et les sels sont le chlorure de sodium et le sulfate de sodium. Les résultats obtenus en comparant les solvants utilisés (1-octanol, acétate d’éthyle et DCM) montrent que l’effet du solvant augmente avec sa polarité et c’est le cas pour le 1-octanol. L’effet de NaCl et Na2SO4 sur l’équilibre liquide-liquide des systèmes à une température ambiante de 20°C et une pression atmosphérique, est étudié expérimentalement dans ce travail. Les fractions massiques des sels dans le mélange global sont 5%, 10% et 20%. Il a été remarqué que l’équilibre entre phases est modifié en faveur de la phase extrait et le « Salting-out » dans le cas du Na2SO4 est le plus important que celui du NaCl. A partir des résultats expérimentaux, on peut conclure que lorsqu’on augmente le pourcentage du sel dans la solution aqueuse, l’équilibre entre phases est modifié en faveur de la phase extraite. La fiabilité des données expérimentales obtenues a été vérifiée avec succès par l’application des corrélations d’Othmer-Tobias et Hand. Les résultats expérimentaux ont été également exploités pour calculer des nouveaux paramètres d’interaction solvant-solvant et solvant-sel pour le modèle ELECNRTL en utilisant Aspen plus et ce modèle donne des meilleurs prédictions.