Extraction par solvant du cuivre(II), cobalt(II) et nickel(II) par l’acide caprique.

Abstract

Ce travail porte sur l’étude de l’extraction du cuivre(II), cobalt(II) et nickel(II) en milieu sulfate par l’acide caprique (l’acide décanoïque) dans une large gamme de concentration de 0.005 à 2 M dissous dans le chloroforme à 25°C. La stoechiométrie des complexes organométalliques extraits est déterminée par la méthode graphique des pentes. Les complexes de cuivre(II) formés dans la phase organique existent sous la forme d’espèces monomériques (mononucléaires) CuL2.2HL dans la gamme de faible concentration en acide caprique et en tant qu’espèces dimériques (dinucléaires) (CuL2.HL)2 dans la gamme de forte concentration. Cependant, les deux formes d’espèces monomérique et dimérique, en équilibre dans la phase organique, sont extraites à une concentration totale d'acide caprique de 0.1–0.2 M. Les complexes de cobalt(II) extraits dans la phase organique sont du type : CoL2.2HL et (CoL2.2HL)2 dans la gamme de faible et forte concentration en extractant, respectivement. Les complexes de nickel(II) extraits dans la phase organique ont, respectivement, pour stoechiométrie : NiL2.2HL et (NiL2.2HL)2 dans la gamme de faible et forte concentration en acide caprique. La formation des complexes de caprate du nickel(II) monomériques (mononucléaires) est du type, NiL2.4HL, aux concentrations en extractant les plus élevées de 1.6–2 M. Les constantes d'extraction pour chaque espèce sont déterminées. Une étude comparative des résultats de l'extraction du cuivre(II), cobalt(II) et nickel(II) est réalisée. L’ordre de l’extraction pour les trois métaux par l'acide caprique est le suivant : Cu > Ni > Co. La spectroscopie UV-visible et infrarouge est également réalisée pour l'étude du ligand et leurs complexes métalliques. Les spectres électroniques et infrarouge de ces espèces métalliques suggèrent la géométrie octaédrique.